题目内容
如下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500 g 成分表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5～13.)% 碘(以I计)(20～50)mg·kg-1 |
(1)包装标签上钙含量是指_______(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”中的一种)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_______。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_______。
解析：(1)Ca计算的钙含量中的钙显然不是碳酸钙，因单质钙很活泼而不能添加于食盐中，故也不能是单质钙，则只能是钙元素。
(2)在家庭厨房里可找到的能检测此盐中是否含CaCO3的物质有食醋、水。
(3)Ca～CaCO3～CO2
40 g 44 g
m(Ca) 0.132 g
答案：(1)钙元素
(2)食醋和水
(3)1.2%
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________________________。
2Fe2O3
+ 8SO2
