题目内容

(1)质量分数为0.365密度为1.19 g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度

(2)取上述盐酸50 ml，稀释成100 mL溶液，加入15 g　CaCO3充分反应产生的气体体积在标准状况下是________

答案：
解析：

　　(1)11.9 mol/L

　　(2)3.36 L


练习册系列答案
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（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
（2013?江苏三模）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．
（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，该反应化学方程式为
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
4.0
4.0
（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
．
（3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
2HN3?3N2+H2
2HN3?3N2+H2
．
（4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾气中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO2的体积比为
9：1
9：1
．
某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．
试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量．
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升？
海葵毒素是从海洋生物中出来的一种剧毒物质．科学家用了8年时间才完成了海葵毒素的全合成，其结构简式如图所示，（Me表示甲基）．实验测得海葵毒素含氮元素的质量分数为0.01569．已知海葵的分子中C、O、N的原子个数之比为43：18：1，试通过计算确定海葵毒素的分子式
 
．
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