题目内容
用双线桥标明化学方程式电子转移的方向和数目：6NO+4NH3=5N2+6H2O．
解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价变化的只有氮元素，一氧化氮中氮元素化合价由+2价降为0价，氨气中氮元素化合价由-3价升为0价，反应转移电子12mol，即
，故答案为：
．
分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
点评：本题考查氧化还原反应中电子的转移知识，是对教材知识的考查，难度不大．
，故答案为：．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
点评：本题考查氧化还原反应中电子的转移知识，是对教材知识的考查，难度不大．
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仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 |
| B | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
| C | 用0.1000mol?L-1的盐酸测定未 知浓度的NaOH溶液浓度 | 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 |
| D | 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯 净的Cl2 | 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D