Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂0，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）

A．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

B．2CH4O（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6 kJ/mol

C．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=-22.68 kJ/mol

D．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ/mol

Answer 1

A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故A正确；
B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，切要注明物质的状态，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，此时水的状态为液态，故D错误．
故选A．