Question

有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是（　　）

• A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
• B、镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀
• C、在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
• D、银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

Answer 1

分析：A．根据原电池原理，活泼金属被氧化；
B．根据在原电池中，负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率；
C．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；
D．银和硫易反应生成黑色的硫化银．

解答：解：A．黄铜是锌和铜的合金合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜的空气中的缓慢氧化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故A正确；
B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，故B错误；
C．在闸门上连接锌块，锌为负极，铁作正极而被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为银和硫反应生成黑色的硫化银，所以属于化学腐蚀，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难度不大．