Question

若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn＋10HNO₃===aZn(NO₃)₂＋bM＋cH₂O

则a,b,c,M可能是

A.4  1  5  N₂O                                            

B.4  2  4  NO₂

C.4  1  3  NH₄NO₃                                                                             

D.4  3  5  NO

Answer 1

解析：此题分两种情况讨论：

（1）M中氮元素全部被还原。根据质量守恒定律得a=4(Zn原子数守恒)，故被还原的N原子为10－4×2=2(个)。设M中N元素的化合价为＋n，由得失电子守恒有4×2=2(5－n),n=1，M为₂O。

（2）M中氮元素被还原（如NH₄NO₃）。a=4(Zn原子数守恒)，此时被还原的N原子只有1个，且还原后的为。44失电子4×2e^－=8e^－, 得电子1×8e^－=8e^－,得失电子守恒，故NH₄NO₃符合题意。

答案：AC