Question

若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn+10HNO₃=aZn（NO₃）₂+bM+cH₂O则a，b，c，M可能是（　　）

• A、4，1，5，NO
• B、4，2，4，N₂O
• C、4，1，3，NH₄NO₃
• D、4，3，5，NO

Answer 1

分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．

解答：解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，则产物M中含有2个N，又因为Zn失去8个电子，所以氮元素化合价就从+5价降到-3价，一个氮原子得到8个电子，即产物M为铵盐，即NH₄NO₃，根据N原子守恒b=1，根据氢原子守恒，所以c=3；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．