题目内容
相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是（ ）
| A、丁＞丙＞乙＞甲 |
| B、丁＞甲＞乙＞丙 |
| C、甲=丁＞乙=丙 |
| D、丁＜丙＜乙＜甲 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，
都形成饱和溶液，要生成80g质量的氢氧化钠需要46g质量的钠，消耗36g的水，以此来解答．
假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，
都形成饱和溶液，要生成80g质量的氢氧化钠需要46g质量的钠，消耗36g的水，以此来解答．
解答：
解：发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，二者均消耗18g水，溶液增加质量相同；
都形成饱和溶液，要生成80g质量的NaOH需要46g质量的Na，消耗36g质量的水，需要氢氧化钠80gNaOH，
即若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，质量大小为丁＞丙＞乙＞甲，
故选A．
假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，二者均消耗18g水，溶液增加质量相同；
都形成饱和溶液，要生成80g质量的NaOH需要46g质量的Na，消耗36g质量的水，需要氢氧化钠80gNaOH，
即若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，质量大小为丁＞丙＞乙＞甲，
故选A．
点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及饱和溶液的分析为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦水解反应．
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦水解反应．
| A、①②③⑤⑦ |
| B、⑤②⑦③⑥ |
| C、⑤②①③④ |
| D、①②⑤③⑥ |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B、甲烧杯中的酸过量 |
| C、两烧杯中生成氢气的速率相等 |
| D、反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小 |
有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：
（1）若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，
则a，b，c，d分别是（ ）
（1）若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，
则a，b，c，d分别是（ ）
| A、NaCl AgNO3 CuSO4 BaSO4 |
| B、BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO3 |
| C、Ba（NO3）2 Ag2SO4 CuCl2 Na2SO3 |
| D、Ag2SO4 Ba（NO3）2 CuCl2 Na2SO3 |
下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）
| A、乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 |
| B、乙烯、聚氯乙烯分子中都含有不饱和键 |
| C、无水乙醇可用于杀菌、消毒 |
| D、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 |