题目内容

NO2存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（　　）
A、温度130℃、压强3.03×105PaB、温度25℃、压强1.01×105PaC、温度130℃、压强5.05×104PaD、温度0℃、压强5.05×104Pa
分析：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，根据温度、压强对化学平衡的影响判断．
解答：解：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压的条件，
故选C．
点评：本题以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查了影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，可以根据平衡移动原理进行解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）
（2012?江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
c(N2O3)
c(NO)?c(NO2)
c(N2O3)
c(NO)?c(NO2)
．
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是
使尾气中NO、NO2被充分吸收
使尾气中NO、NO2被充分吸收
；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1 颐1，则会导致
排放气体中NO含量升高
排放气体中NO含量升高
；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致
产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
．
NO2中存在下列平衡：2NO2?N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A．温度130℃、压强3.03×105 Pa        B．温度25℃、压强1.01×105 Pa

C．温度130℃、压强5.05×104 Pa        D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

 

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