题目内容
某元素M形成气态单质分子M2有3种，其分子量依次为70、72、74，其物质的量之比为9:6:1，下列说法正确的是……（ ）
A、元素M有3种同位素 B、M的一种同位素原子质量数为36
C、质量数为35的同位素其原子百分含量为75% D、M2的平均分子量为72
D
解析:
此题的关键是首先判断出M有几种同位素。根据元素M形成双原子分子M2有三种，则可推断出其同位素只能有两种。
根据M2分子三种分子量为：70、72、74，计算得M的两种同位素质量数分别为：35、37，故A、B两选项不正确。质量数为35的同位素原子百分含量为：(2×9+6)/(2×9+12+2) =75%,故C选项正确。M2的平均分子量为：(9×70+6×72+1×74)/(9+6+1) =71，所以D不正确
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
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实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式 。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
（
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