Question

将13.7g Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：固体加热时发生2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的气体可计算混合物中NaHCO₃质量，再计算碳酸钠的质量，根据n=

m

M

计算各自的物质的量．

解答： 解：令化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g            22.4L
m               1.12L
所以m=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g
所以碳酸氢钠的物质的量为

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g，物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
故混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选C．

点评：考查混合物的计算、根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键，加强基础知识的掌握．