题目内容
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
| A．MnO2发生了氧化反应 |
| B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 |
| C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移 |
| D．电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 |
A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；
B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；
D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D错误．
故选B．
B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；
D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。