题目内容

7．将4.79g　Na2CO3•xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=0.5mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

分析 加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒计算NaCl物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答 解：加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，
根据钠离子守恒可知：n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，
则m（NaCl）=58.5g/mol×0.05mol=2.925g，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，侧重分析计算能力与解题方法技巧的考查，注意守恒法的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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17．下列物质中，不能与CO2反应的是（　　）
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH
18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.8mol•L-1．对该化学反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率的比值是3：2：1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
D．在这2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的
15．下列关于苯的说法中正确的是（　　）
A．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同
B．苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯
D．苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体
2．（1）表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子中原子序数最大的是（写离子符号）Al3+
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是16
（3）下表中，G元素原子最容易与哪种元素的原子间反应形成离子键NaCl （填离子化合物的化学式）
原子abcdefG
M层电子数1234567
（4）在下图各装置的容器（分别用符号A～E表示）中盛海水，铁会在其中发生变化．其中铁作阳极的是D （用装置符号填空）
12．有机物A（分子式为CxHyOz，且z小于4），酸性条件下发生水解反应，水解产物中有一种标准状况下为气体的物质B．同温同压下，A的蒸气相对气体B的密度为3.0．
已知：两个烃基连接到同一个碳上不稳定，会发生反应：-C（OH）2-→-CO-+H2O．
请完成下列表格：
物质B的结构简式A的相对分子质量符合该条件的A（CxHyOz）的同分异构体数目写出A的其中一种结构简式
①
②
19．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
（1）称取A物质 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为4；
（2）A的核磁共振氢谱如图：
（2）A中含有羧基、羟基种氢原子；
（3）另取A 9.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.1mol CO2，若与足量钠反应则生成0.1mol H2．（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量1个羧基、1个羟基；
（4）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重  5.4g和13.2g．（4）A的分子式为C3H6O3；
（5）综上所述A的结构简式CH3CHOHCOOH．
16．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（　　）
A．36B．37C．38D．39
18．${\;}_{17}^{35}$Cl-粒子，所含质子数17；电子数18；质量数35； 该粒子的结构示意图； ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl之间的关系是同位素．

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