Question

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是

阳离子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子	Cl-、、

1. A.
   C_（）=0.2 mol/L
2. B.
   C_（K+）一定为0.6mol/L
3. C.
   氯离子可能存在
4. D.
   一定有和

Answer 1

B
分析：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根据离子共存判断，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K⁺离子；综上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；
解答：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根据离子共存判断，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K⁺离子；综上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；
A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g-2.33g=3.94g，物质的量==0.02mol，CO₃^2-离子浓度==0.2mol/L，故A正确；
B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl^-的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误；
C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；
D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象分析，离子性质的应用溶液电荷守恒的计算应用，离子共存的判断是解题关键．