Question

某次实验需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

胶头滴管

和

500mL容量瓶

；
（2）用托盘天平准确称量

8

g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

冷却

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面

1-2cm

时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

无影响

C．定容时俯视溶液的液凹面

偏大

（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度

偏小

，不能将超出部分再吸走，须

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）根据氢氧化钠溶液的浓度和体积计算出溶液的物质的量及质量；
（3）根据热的溶液的体积偏大分析；
（5）根据正确的定容操作方法完成；
（6）根据对物质的量浓度c=

n

V

的影响分析产生的误差情况；
（7）导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，此次配制失败，需要重新配制．

解答：解：（1）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：铁架台、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（2）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8g，
故答案为：8；
（3）氢氧化钠溶解过程中放出热量，必须冷却后再转移溶液，
故答案为：冷却；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1-2cm；
（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果，
故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
（7）如果加水定容时超出了刻度线，配制的溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制，
故答案为：偏小；重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法．