题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是
- A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) - B.HA-的电离程度小于水解程度
- C.滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
- D.当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
A
当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。
当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。
练习册系列答案
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1 | ||
| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
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C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |