题目内容
下列原子有三个未成对电子的是（ ）
| A．N | B．O | C．Cl | D．Mg |
A、N原子的价层电子排布式为2s22p3，p能级有3个简并轨道，3个电子分别占据1个轨道，且自旋方向相同，有3个未成对电子，故A符合；
B、O原子的价层电子排布式为2s22p4，p能级有3个简并轨道，4个电子占据3个轨道，其中1个轨道填充满2个电子，另外2个轨道各填充1个电子，且自旋方向相同，有2个未成对电子，故B不符合；
C、Cl原子的价层电子排布式为2s22p5，p能级有3个简并轨道，5个电子占据3个轨道，其中2个轨道填充满2个电子，另外1个轨道填充1个电子，有1个未成对电子，故C不符合；
D、Mg原子的价层电子排布式为2s2，s能级有1轨道，填充满2个电子，自旋方向相反，没有未成对电子，故D不符合．
故选：A．
B、O原子的价层电子排布式为2s22p4，p能级有3个简并轨道，4个电子占据3个轨道，其中1个轨道填充满2个电子，另外2个轨道各填充1个电子，且自旋方向相同，有2个未成对电子，故B不符合；
C、Cl原子的价层电子排布式为2s22p5，p能级有3个简并轨道，5个电子占据3个轨道，其中2个轨道填充满2个电子，另外1个轨道填充1个电子，有1个未成对电子，故C不符合；
D、Mg原子的价层电子排布式为2s2，s能级有1轨道，填充满2个电子，自旋方向相反，没有未成对电子，故D不符合．
故选：A．
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