题目内容

2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）
A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应
C．钢铁生锈D．白薯发酵制白酒

分析 一般来说，决定化学反应速率大小的主要因素为物质的性质，溶液中的离子反应速率较大，钢铁生锈较慢，以此解答．

解答 解：题中涉及化学反应中，硝酸银溶液与盐酸反应为溶液中的离子反应，速率较大，而硝酸见光分解、钢铁生锈、白薯发酵制白酒较慢，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见化学反应的特点以及影响化学反应速率的主要因素，难度不大．

练习册系列答案
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12．R、S、T三种物质分别为烷烃、炔烃、苯的同系物，若在一定条件下V L的R、S、T的混合气体恰好与V L的H2发生加成反应（体积为相同条件下测定），则混合气体中R、S、T的物质的量之比不可能是（　　）
A．9：4：2B．11：5：3C．7：3：2D．3：1：1
13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，下列说法正确的是
XYZ
W
（　　）
A．单质沸点：Z＞W
B．制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物
C．Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
D．Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同
10．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
（1）请写出H2O2的电子式．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．
17．下列物质中，难溶于CCl4的是（　　）
A．碘单质B．氯化氢C．苯D．甲烷
7．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是c（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气        b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气         d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
A．锥形瓶B．250 mL容量瓶C．烧杯D．玻璃棒
11．实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（　　）
A．长颈漏斗B．广口瓶C．酒精灯D．集气瓶
12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源（　　）
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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