题目内容
已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：______
（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量______ g，参加反应的HNO3为______g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为______．
解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
；
（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，
消耗铜的质量=
×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，
即为2：（8-2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．
分析：（1）氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；
（2）化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，根据离子方程式的书写方法来回答；
（3）根据化学方程式和转移的电子数来判断消耗的金属铜和硝酸的量，被还原的硝酸化合价降低，未被还原的硝酸显酸性，化合价不变．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，
消耗铜的质量=
×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8-2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．
分析：（1）氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；
（2）化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，根据离子方程式的书写方法来回答；
（3）根据化学方程式和转移的电子数来判断消耗的金属铜和硝酸的量，被还原的硝酸化合价降低，未被还原的硝酸显酸性，化合价不变．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
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