题目内容
【题目】测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。
（1）写出HNO2的电离方程式___。
（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。
A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。
（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体
【答案】HNO2
H++NO2- 减小 增大 B 弱酸电离吸热 ＞ 2 ＞ AE
【解析】
（1）0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸；
（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大，pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围；
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；
（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，溶液中含有水分子和亚硝酸分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；
A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；
B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；
C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；
D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；
E. CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大。
（1）0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸，则HNO2的电离方程式HNO2
H++NO2-；
（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大，pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围在2~3之间；
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；
（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH>7；溶液中含有水分子和亚硝酸分子共2种分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；
A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大，A符合题意；
B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响，B不合题意；
C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小，C不合题意；
D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小，D不合题意；
E. CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大，E符合题意；
答案为：AE。
【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物质的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
