Question

某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识回答以下问题：

（1）写出实验室制乙炔的化学方程式

 

；
检查装置气密性的方法是：

 

．
（2）制得的乙炔通入KMnO₄酸性溶液，观察到的现象是

 

，乙炔发生了

 

反应；
（3）使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是

 

．图中玻璃管的作用

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室常用块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔；检查气密性时，一定要注意两端“封死”，关闭调速器后，再向小试管中注水；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）碳化钙和水反应的实质是碳化钙和水中的H⁺反应，H+浓度越小，化学反应速率越慢；底部有孔的小试管的作用是平衡内外压强，使反应过程中瓶内压强不至于过大；

解答：解：（1）碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔，方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好；
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）CaC₂与H₂O反应的实质是CaC₂与H₂O电离出的H⁺反应，改用NaOH稀溶液，H⁺浓度更小，便于控制反应速率；玻璃管的作用是平衡内外压强，使反应过程中瓶内压强不至于过大；
故答案为：CaC₂与H₂O反应的实质是CaC₂与H₂O电离出的H⁺反应，改用NaOH稀溶液，H⁺浓度更小，则可以获得平稳的乙炔气流；调节集气瓶内的压强，使瓶内压强不至于过大而挤出橡皮塞；

点评：本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．