题目内容
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
Na2O2
生成
的反应类型是 。
NH3·H2O+ H+（本题12分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。
完成下列填空
（1）．在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
平衡常数K | 4．1×106 | K1 | K2 | …… |
则该反应的平衡常数K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）．能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（3）．相同条件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。
（4）．如图所示是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
导致pH随温度变化的原因是_______________________________；
②20℃时，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。
（5）．室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
