题目内容
六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀。其主要反应的化学方程式如下：H2Cr2O7 + 6FeSO4 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O现用上述处理1×104L含铬(+6价)78 mg/L的废水（Cr的原子量52），
试回答：(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有________（用化学式表示）
(2)需用绿矾多少kg？
答案：
解析：
提示：
解析：
| (1)Fe(OH)3，CaSO4；
(2)12.51kg
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提示：
因为溶液最后二价铁被氧化形成三价，然后最后加入了过量的氢氧根离子，所以形成了 ，又因为有Ca2+和SO 存在，故形成了 的沉淀；由电子转移守恒可知：3FeSO4·7H2O → Cr6+，所以可算出
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练习册系列答案
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的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的
含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：
转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
H2Cr2O7+
FeSO4+
H2SO4——
Fe2(SO4)3+
Cr2(SO4)3+
H2O
的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
H2Cr2O7+