设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．一定条件下.将1g乙炔溶于12g苯.所得混合物中含有的碳原子数为NAB．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒C．标况下.11.2 L的HF所含分子数为0.5 NAD．133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N_A
	B．	1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒
	C．	标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 N_A
	D．	133.5 g氯化铝固体中含有N_A个铝离子

分析 A．苯与乙炔的最简式都是CH，根据最简式计算混合物中含有C原子的数目；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
C．标准状况下氟化氢的状态不是气体；
D．氯化铝为共价化合物，不存在铝离子．

解答解：A．乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g最简式CH，含有CH的物质的量为$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，所得混合物中含有的碳原子数为N_A，故A正确；
B．生成的氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．AlCl₃为共价化合物，氯化铝固体中不存在铝离子，故D错误；
故选A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

18．下列各对原子或离子有相同电子数的是（　　）

Mg²⁺和O^2-

Ca²⁺和Cl

NH₄⁺和K⁺

1．工业上用惰性电极电解NaHSO₃溶液可制得硫酸，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A溶液为Na₂SO₄溶液
	B．	阴极区消耗1molNaHSO₃时，同时生成1molA
	C．	当阴极上生成标准状况下1.12LH₂时，阳极区溶液pH值降低1
	D．	阳极电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃	加NaOH溶液后过滤	Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

5．

如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
（1）单质A为O₂（写化学式），化合物I的电子式为

．
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	B．	医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
	C．	用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“地沟油”可以转化为生物柴油，提高资源的利用率
	B．	丝绸和棉花的组成元素不完全相同
	C．	木糖醇虽然有甜味，但不属于糖类
	D．	向牛奶中加入果汁会出现沉淀，这是因为发生了中和反应

19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）

MgCl₂

H₂

9．

Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）₃溶解生成CrO₂^-：Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO₂^-+H⁺+H₂O．②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺．③lg3.3=0.50．
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32．
（2）常温下，向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
（3）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用c mol•L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO₄溶液．
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
②步骤Ⅲ的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L^-1．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

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