题目内容

已知：向体积分别为2ml的水和乙醇中加入5滴质量分数为36.0％，pH为2.0的溶液，所得溶液的pH分别为1.5和3.5．对于该实验的分析，下列说法不正确的是

[　　]

A．如果再向上述pH为3.5的乙醇和的混合溶液中加入乙醇，则溶液的pH减小

B．上述实验说明的电离方程式可表示为：

C．向溶液中加入乙醇使溶液中离子浓度减小

D．如果再向上述pH为1.5的稀中加入水，则溶液的pH增大

答案：A
解析：

在水中和乙醇溶液中均存在着如下电离平衡：

，或加入乙醇平衡均向正向移动，电离度增大，同时由于溶液体积的变化，也造成各微粒浓度减小的趋势，由是醋酸的起始浓度比较大，加入少量水时电离度的增大是矛盾的主要方面，其pH下降，但继续解释pH会增大，而加入乙醇pH一直会增大，故选项为A．


练习册系列答案
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A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：N
H
+
4
、Ba2+、Na+、H+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
、OH-、C
O
2-
3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaOH
NaOH
，C
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
．
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为
c
c
（填字母）．
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
4
4
%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
向正反应方向进行
向正反应方向进行
（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
AC
AC
（填字母序号）．

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
不变
不变
填“变大、“变小”或“不变”）．
某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是
加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
．

已知：向体积分别为2 mL的水和乙醇中加入5滴质量分数分别为36.0％，pH为2.0的CH3COOH溶液，所得溶液的pH分别为1.5和3.5．对于该实验的分析，下列说法不正确的是

A．

如果再向上述pH为3.5的乙醇和CH3COOH的混合溶液中加入乙醇，则溶液的pH减小

B．

上述实验说明CH3COOH的电离方程式可表示为：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+

C．

向CH3COOH溶液中加入乙醇使溶液中离子浓度减小

D．

如果再向上述pH为1.5的稀CH3COOH中加入水，则溶液的pH增大

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