Question

一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ.甲同学的方案如下图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_________次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是_________(填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

Ⅱ.乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗涤沉淀的操作要点是___________________________。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是___________________________；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是___________________________。

Answer 1

Ⅰ.(1)4

(2)A、B、C、D

Ⅱ.(1)106n/197m

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2—3次

(3)过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影响测定结果  BaCO₃相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小

解析：Ⅰ.(1)

称NaOH固体质量为m₁ g；反应前称干燥管和碱石灰质量为m₂，反应后再称量干燥管和碱石灰质量至少两次，直至两次质量差＜0.1 g。

(2)实验前未先排净装置内空气，干燥管后未再连一个干燥管，加硫酸的量不足或生成的CO₂没有被完全吸收所以四种情况都可以。

Ⅱ.(1)据Na₂CO₃—BaCO₃关系：得w(Na₂CO₃)=

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2—3次。

(3)过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影响测定结果。BaCO₃的相对分子质量比CaCO₃大，在的量一定的条件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀质量多，测定的的相对误差较小。