Question

下列说法不正确的是（　　）

A．从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．H₂O的熔点沸点大于H₂S，是由于H₂O分子之间存在氢键这种化学键

C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D．甲烷分子不可能与水分子形成氢键

Answer 1

分析：HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，含有氢键的分子晶体，沸点较高，但氢键不属于化学键，结合相似相溶原理解答该题．

解答：解：A．HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，故A正确；
B．氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，但比范德华力作用力强，故B错误；
C．乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故C正确；
D．C的非金属性较弱，不能形成氢键，故D正确．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及沸点高低的比较，氢键，相似相溶等问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．