题目内容
已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
- A.吸热88kJ
- B.吸热2.44kJ
- C.放热44kJ
- D.吸热44kJ
B
根据盖斯定律可知，两式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反应热是241.8kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44kJ·mol-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44kJ。答案选B。
根据盖斯定律可知，两式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反应热是241.8kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44kJ·mol-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44kJ。答案选B。
练习册系列答案
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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) | |
| [ ] | |
A． |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B． |
ΔH1＞ΔH2 |
C． |
ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
D． |
|ΔH1|＞|ΔH2| |
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是
H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列说法正确的是 已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H
2SO4（浓）+ NaOH（aq）=
1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是
（ ）
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 | B．△H 1>△H 2 |
| C．△H 2= -57.3 kJ/mol | D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣ |