题目内容
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 其中是（ ）
| A、KI氧化剂 |
| B、KIO3还原剂 |
| C、I2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、该反应是复分解反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
解答：
解：A．KI中I元素的化合价升高，则为还原剂，故A错误；
B．KIO3中I元素的化合价降低，则为氧化剂，故B错误；
C．只有I元素的化合价变化，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．生成物中有单质，不符合复分解反应的概念，故D错误；
故选C．
B．KIO3中I元素的化合价降低，则为氧化剂，故B错误；
C．只有I元素的化合价变化，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．生成物中有单质，不符合复分解反应的概念，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA |
| B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、+1164.1kJ?mol-1 |
| B、-1641.0kJ?mol-1 |
| C、-259.7kJ?mol-1 |
| D、-519.4kJ?mol-1 |
的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）（ ）
可用来制取硅酸的反应是（ ）
| A、硅酸钙中加入稀硫酸 |
| B、二氧化硅加入沸水中 |
| C、水玻璃中通入足量CO2 |
| D、硅酸钠溶液中加入盐酸 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH-
|
下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A、乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷 |
| B、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 |
| C、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 |
| D、在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯 |
