题目内容

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等

A

解析

练习册系列答案
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I．在容积相同的两个容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、bmol HI （a＞b），反应2HI?H2+I2（g）达到平衡后，两容器中各物质的反应速率VA
＞
＞
VB；平衡时c（I2）B平衡时，I2蒸汽在混合气体中的体积百分含量：A容器
=
=
 B容器：HI的平衡分解率：aA
=
=
aB．
Ⅱ．合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器的压强为开始时的
0.55
0.55
倍．若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为关系为
2a+2.5=b
2a+2.5=b
，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
2.25＜c＜2.5
2.25＜c＜2.5
．
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．
（2011?崇明县二模）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（　　）
在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
6
7
．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
1
1
倍，气体平均相对分子质量是开始时的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
1
6
，则a，b，c满足的关系为
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范围为
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范围为
1＜c≤3
1＜c≤3
．
（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
 
．
②又知热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ试完成以下热化学方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下问题：
①该反应逆反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
 

A．容器中气体密度不变
B．容器中气体的平均相对分子质量不变
C．容器中H2的浓度不变
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
ⅰ则x=
 
；
ⅱ则a、b应满足的关系是
 
．

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