题目内容

对于实验I?IV的实验现象预测正确的是

A.
实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．
B.
实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C.
实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.
装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

D
分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；
B．上层为氯化铁溶液，为黄色；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO₄溶液褪色．
解答：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO₄溶液褪色，观察到性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．

练习册系列答案

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对表中反应的推断或解释正确的是
现象操作可能的实验现象推断或解释
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 $数学公式$
B 向CaSO₃中加入硝酸有具有刺激性气味的气体生成该气体是SO₂
C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 $数学公式$ 发生了水解反应
D 向淀粉-KI溶液中通入Cl₂ 溶液变蓝 Cl₂与淀粉发生显色反应

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为，该装置在整套装置中的位置是．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为__．

下列实验能达到预期目的是
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO₂中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO₄^2-　④加入适量的盐酸可除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃胶体．

A.
①②
B.
①④
C.
②③
D.
③④

下列对实验现象的表述正确的是

A.
将装有等量的NO₂与N₂O₄混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
B.
红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体
C.
将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体
D.
将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1．16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．
1m³烟气含2000mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

下列说法正确的是

A.
1 mol氢约含有6.02×10²³个微粒
B.
H₂的摩尔质量是2 g
C.
1 mol O₂的质量是32 g，含有的氧原子数为2N_A
D.
2N_A个H₂SO₄分子的摩尔质量为196 g/mol

实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：
（1）白铁镀锌的作用是．
（2）放出气体的速度由快到慢的原因是．
（3）锌在样品中的质量分数是__．

有由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的几种物质组成的混合物．向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出．将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少．若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加．下列推断正确的是

A.
混合物中一定含有Na₂O、Na₂O₂、和NaHCO₃
B.
混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
C.
无法确定混合物中是否含有Na₂CO₃和NaCl
D.
混合物中一定不含有Na₂O₂和NaCl

现象	操作	可能的实验现象	推断或解释
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $数学公式$
B	向CaSO₃中加入硝酸	有具有刺激性气味的气体生成	该气体是SO₂
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性	$数学公式$ 发生了水解反应
D	向淀粉-KI溶液中通入Cl₂	溶液变蓝	Cl₂与淀粉发生显色反应

对于实验I?IV的实验现象预测正确的是

下列实验能达到预期目的是①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42- ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体．

下列对实验现象的表述正确的是

下列说法正确的是

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