Question

5．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O．

Answer 1

分析 室温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
常温下pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余．

解答 解：室温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
常温下pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，则溶液中溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案为：＜；NH₄Cl、NH₃．H₂O．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确常见强弱电解质及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒原理的应用，题目难度不大．