Question

对卤族元素，下列分析中错误的是（　　）

• A、原子的核电荷数越大，原子半径越大
• B、原子半径越大，得电子的能力越强
• C、得电子的能力越强，非金属性越强
• D、非金属性越强，单质的氧化性越强

Answer 1

分析：A．卤族元素中，原子半径与原子核电荷数成正比；
B．卤族元素中，原子得电子能力与其原子半径成反比；
C．得电子能力越强的元素，其氧化性越强；
D．非金属性越强，单质得电子能力越强．

解答：解：A．卤素原子的原子半径与其核电荷数成正比，所以原子的核电荷数越大，其原子半径越大，故A正确；
B．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越小，则原子越容易失去电子，即失电子能力越强，故B错误；
C．得电子能力越强的元素，其氧化性越强，则非金属的非金属性越强，故C正确；
D．非金属性越强，单质得电子能力越强，则单质的氧化性越强，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了卤族元素的性质，根据元素周期律来分析解答即可，明确元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大．