题目内容

回收处理废电池的主要目的是（    ）

A．回收原材料―――――石墨

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对环境的污染

D

练习册系列答案
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①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能
减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能
．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
明矾
明矾
等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的
胶体
胶体
具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有
CD
CD
（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
重金属离子污染
重金属离子污染
．
废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是
还原剂
还原剂
（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律
随pH的升高汞的吸收率先降低后增加
随pH的升高汞的吸收率先降低后增加
．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性条件下氧化性强
KMnO4在酸性条件下氧化性强
．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
①每1molMnO2参加反应时，共有
4
4
mol电子发生转移．
②新方法的优点是
工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等
工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等
（答1点即可）．
锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如图：
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试回答下列问题
（1）锰在元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式
 
．
（3）步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂，则X是
 
（填化学式）．
②步骤3是除去杂质Fe2+．请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 （已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．）
 
．
③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），则其除去杂质的原理是
 
．
（4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为
 
．
回收处理废电池的主要目的是
[     ]
A．回收原材料--石墨
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对环境的污染

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