题目内容
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
B．反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒进行判断；
D．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀．
B．反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒进行判断；
D．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，该 离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应产物为氢氧化铝沉淀．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
某一种有机物的结构为
，关于它的性质的叙述中不正确的是（ ）
，关于它的性质的叙述中不正确的是（ ）| A、它可以水解，水解产物只有一种 |
| B、1mol该有机物最多能和8molNaOH反应 |
| C、1mol该有机物最多能和4molBr2发生反应 |
| D、1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应 |
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
| A、K | B、Mg | C、Fe | D、Cu |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极 |
| B、铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子 |
| C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1：1 |
| D、用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
下列各项数据中，其比值为2：1的是（ ）
| A、Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比 |
| B、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比 |
| C、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO4-）之比 |
| D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比 |
