题目内容
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①②④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
A
解析试题分析：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；②改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，正确；③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，正确，故答案为A。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。
已知2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：
| | SO2 (mol) | O2 (mol) | SO3 (mol) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 |
| 乙 | 4 | 2 | 0 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 |
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．SO3的质量m：2m甲 = m乙
B．容器内压强P：2P丙 > P乙
C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )
| A．1.5, 6.5 | B．2, 8 | C．5, 21 | D．3, 13 |
用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )
| A．滴入适量Na2SO4溶液 | B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 |
| C．加入少量碳酸钠固体 | D．不用铁片，改用等质量的铁粉 |
关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
| A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 |
| B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 |
| C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
| D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3 |
| B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
| C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
下列条件下化学反应速率最大的是( )
| A．20℃0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应 |
| B．10℃ 0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
| C．10℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应 |
| D．20℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应 |