Question

（1）有五种物质是：①0.5molCO₂，②6gH₂，③10mlH₂O（4⁰C），④1.204×10²⁴个HCl，⑤147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是______，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是______，质量最大的是______．（用序号填空）
（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则这三种气体的物质的量之比为______．
（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为______．

Answer 1

解：（1）：①0.5molCO₂的分子数为0.5N_A，原子数为1.5N_A，质量为0.5mol×44g/mol=22g；
②6gH₂物质的量为，分子数为3N_A，原子数为6N_A；
③10mlH₂O（4⁰C）的质量为10g，物质的量为，分子数为N_A，原子数为；
④1.204×10²⁴个HCl的物质的量为mol=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，分子数为2N_A，原子数为4N_A；
⑤147gH₂SO₄物质的量为=1.5mol，分子数为1.5N_A，原子数为10.5N_A；
所以物质的量最大的是②；所含分子数最多的是②；含有原子数最多的是⑤；质量最大的是⑤．
故答案为：②；②；⑤；⑤；
（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，
则n（CO）=1mol，n（CO₂）=mol，n（O₃）=mol，
则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，设浓度为1mol/L，
当它们的体积比为3：2：1时，设体积分别为3L、2L、1L，
则：n（NaCl）=3L×1mol/L=3mol，n（MgCl₂）=2L×1mol/L=2mol，n（AlCl₃）=1L×1mol/L=1mol，
三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（3×1mol）：（2×2mol）：（1×3mol）=3：4：3，
故答案为：3：4：3
分析：（1）根据质量、粒子数目分别计算物质的量，根据分子组成比较原子数的多少，根据物质的量和摩尔质量计算质量；
（2）根据分子组成特点比较气体的物质的量；
（3）根据物质的组成特点比较氯离子的物质的量的比值．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用