Question

将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)       △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度	转化率（%）		物质的量（mol）
	H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

 
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH₃OH的含量提高
C．H₂转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

C

试题分析：A、反应①为吸热反应，所以升高温度，反应①的平衡常数增大，错误；B、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向左移动，CH₃OH的含量减少，错误；C、CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，反应①转化的H₂为：n（H₂）=n（CO）=0.05mol；CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，反应②转化的H₂为：n（H₂）=3n（CH₃OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H₂转化率为：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正确；D、100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝v(CH₃OH)=" 0.05mol÷10L÷10min=0.0005" mol·L^－1·min^－1，错误。