Question

12．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，观察到的现象是锌逐渐溶解；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；铜片上观察到是有气泡产生．

Answer 1

分析 Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，导致锌电极逐渐溶解，正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是铜片上有气泡产生．

解答 解：Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；导致锌电极逐渐溶解，所以看到的现象是：锌逐渐溶解；
正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；锌逐渐溶解；正；还原；2H⁺+2e^-=H₂↑；有气泡产生．

点评 本题考查原电池原理，明确正负极判断及正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．