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下列物质的水溶液呈碱性的是
A.
碳酸钠
B.
氯化钠
C.
硝酸
D.
氯化铵
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A
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO
3
溶液中共存在7种微粒，它们是Na
+
、HCO
3
-
、H
+
、CO
3
2-
、H
2
O、
OH
-
、
OH
-
、
、
H
2
CO
3
H
2
CO
3
．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al
2
（SO
4
）
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
；实验室在配制Al
2
（SO
4
）
3
的溶液时，为了抑制Al
2
（SO
4
）
3
的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填写物质的名称）．把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH
4
Cl ②（NH
4
）
2
SO
4
③NH
3
?H
2
O ④（NH
4
）
2
CO
3
⑤NH
4
HSO
4
．溶液中c（NH
4
+
）从大到小的顺序为：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH
-
浓度由大到小的顺序是（填序号
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K
a
）和弱碱的电离平衡常数（K
b
）．
表1
酸或碱
电离平衡常数（K
a
或 K
b
）
CH
3
COOH
1.8×10
-5
HNO
2
4.6×10
-4
HCN
5×10
-10
HClO
3×10
-8
NH
3
?H
2
O
1.8×10
-5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH
3
COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
B
B
（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH
3
COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH
3
COONH
4
的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
CH
3
COOH与NH
3
?H
2
O的电离平衡常数相等，可知CH
3
COO
-
和NH
4
+
在相等浓度时的水解程度相同
CH
3
COOH与NH
3
?H
2
O的电离平衡常数相等，可知CH
3
COO
-
和NH
4
+
在相等浓度时的水解程度相同
，溶液中各离子浓度大小的关系是
c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
t/℃
200
300
400
K
K
1
K
2
0.5
①试比较K
1
、K
2
的大小，K
1
_
＞
＞
K
2
（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）：
a．容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2 b．v （N
2
）
正
=3v （H
2
）
逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH
3
和N
2
、H
2
的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N
2
）
正
＞
＞
v（N
2
）
逆
（填写“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K
a
）和弱碱的电离平衡常数（K
b
），请回答下面问题：
酸或碱
电离平衡常数（K
a
或K
b
）
CH
3
COOH
1.8×10
-3
HNO
3
4.6×10
-4
HCN
5×10
-10
HClO
3×10
-8
NH
3
?H
2
O
1.8×10
-5
（1）CH
3
COONH
4
的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH
-
）=C（H
+
）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH
-
）=C（H
+
）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH
3
COO
-
）=C（Na
+
）＞C（OH
-
）=C（H
+
）
C（CH
3
COO
-
）=C（Na
+
）＞C（OH
-
）=C（H
+
）
．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H
+
）=10
-a
mol/L，c（OH
-
）=10
-b
mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数K
W
=
12
12
．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
10
-b
10
-b
mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-
）是
10
-a
10
-a
mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
减小
减小
．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
5mL
5mL
．
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H
2
为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H
1
=-116KJ?mol
-1
又知：CO（g）+
1
2
O
2
（g）═CO
2
（g）△H
2
=-283KJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H
3
=-242KJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H
4
=-286KJ?mol
-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol
-1
-739kJ?mol
-1
．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H
2
，5min后达平衡时CH
3
OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H
2
）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d
．
a．随时将CH
3
OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H
2
，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t
A
大于
大于
t
c
（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．
（4）Na
2
SO
3
的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
；把CaCO
3
浊液滴入l.0mol/L的Na
2
SO
3
溶液中，能否产生CaSO
3
沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO
3
）/Ksp（CaCO
3
）=50知，当CaSO
3
与CaCO
3
的混合液中c（SO
3
2-
）＞50c（CO
3
2-
）时，即发生由CaCO
3
向CaSO
3
的转变；转化过程为：把CaCO
3
浊液滴入0.1mol/L的Na
2
SO
3
溶液中时，溶液中的c（Ca
2+
）与c（SO
3
2-
）之积大于Ksp（CaSO
3
），生成CaSO
3
沉淀，导致溶液中c（Ca
2+
）减小，使CaCO
3
的沉淀溶解平衡CaCO
3
?Ca
2+
+CO
3
2-
，向着溶解的方向移动，导致CaCO
3
溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO
3
）/Ksp（CaCO
3
）=50知，当CaSO
3
与CaCO
3
的混合液中c（SO
3
2-
）＞50c（CO
3
2-
）时，即发生由CaCO
3
向CaSO
3
的转变；转化过程为：把CaCO
3
浊液滴入0.1mol/L的Na
2
SO
3
溶液中时，溶液中的c（Ca
2+
）与c（SO
3
2-
）之积大于Ksp（CaSO
3
），生成CaSO
3
沉淀，导致溶液中c（Ca
2+
）减小，使CaCO
3
的沉淀溶解平衡CaCO
3
?Ca
2+
+CO
3
2-
，向着溶解的方向移动，导致CaCO
3
溶解．
（已知：Ksp（CaSO
3
）=1.4×10
-7
，Ksp（CaCO
3）
=2.8×10
-9
）．
（2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是
元素E的单质为Cl
2
，在氯水中存在以下平衡Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO，CaCO
3
与氯水中的HCl反应，使c（H
+
）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
元素E的单质为Cl
2
，在氯水中存在以下平衡Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO，CaCO
3
与氯水中的HCl反应，使c（H
+
）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
；
（2）在锅炉水中加入C
2
A
4
，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C
2
A
4
被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）
6Fe
2
O
3
+N
2
H
4
=4Fe
3
O
4
+N
2
↑+2H
2
O
6Fe
2
O
3
+N
2
H
4
=4Fe
3
O
4
+N
2
↑+2H
2
O
，1mol C
2
A
4
参加反应转移电子的数目为
4N
A
4N
A
，氧化产物的化学式为
N
2
N
2
；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈
碱
碱
性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH
4
+
）＞c（NO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NH
4
+
）＞c（NO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
；
（4）用X、D
2
和能传导O
2-
的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为
CH
4
+4O
2-
-8e
-
=CO
2
+2H
2
O
CH
4
+4O
2-
-8e
-
=CO
2
+2H
2
O
．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B
2
A
4
D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
催化剂
△
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
催化剂
△
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
．
关 闭
试题分类
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数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强