题目内容

8．如表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中．
A．测定反应热的简易装置        B．量气法测定化学反应速率
C．酸碱中和滴定        D．精确测量溶液pH的酸度计．

分析 中有滴定管，为中和滴定实验；可测定pH；中有温度计、搅拌棒、保温桶，可测得中和热；可测得气体的体积，测定反应速率，以此来解答．

解答 解：中有滴定管，为酸碱中和滴定实验，选C；
可精确测量溶液pH的酸度计，选D；
中有温度计、搅拌棒、保温桶，可测定反应热的简易装置，选A；
可量气法测定化学反应速率，选B，
故答案为：C；D；A；B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验装置的作用、定量实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．
19．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
16．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．
3．新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．下列能源中不属于新能源的是（　　）
A．风能B．煤C．太阳能D．生物质能
13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（ 1 ）称取样品 ag．
（ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-、H+，滤渣中含有Cu、Si．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．
20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．
17．利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图，下列叙述错误的是（　　）
A．滤液A中的溶质主要是NaAlO2和NaOH
B．调pH时，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分
D．该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝
18．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
有Na2O2的硬质玻璃管，步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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