题目内容

已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

练习册系列答案
相关题目

有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4 mol·L－1，c（SO42－）＝0.8 mol·L－1，则c（K＋）为（ ）

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1

配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 。

下列说法正确的是 （ ）

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

可逆反应mA（固）+nB（气）?cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．化学方程式中n＞c+f

B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网