[题目]如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是( )A.粗盐水中含Ca2+.Mg2+.SO42-等离子.精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入B.标准状况下每生成22.4LCl2.便产生2 mol NaOHC.从E口逸出的气体是Cl2D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

【答案】C

【解析】

A. 精制时除杂试剂BaCl2溶液过量，需使用Na2CO3溶液处理，所以应放在Na2CO3溶液之前加入，A正确；

B. 由反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成1molCl2，便产生2 mol NaOH，B正确；

C. 从Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的H+得电子，所以从E口逸出的气体是H2，C错误；

D. 电解池右区获得纯净的NaOH溶液，为增强初始溶液的导电性，从B口加入含少量NaOH的水溶液，D正确。

故选C。

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离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
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Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、、。

② 试剂B是。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

单质与氢气化合的难易程度

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