题目内容

10．下列对化学实验的描述正确的是（　　）
A．向容量瓶或分液漏斗中注入溶液时，应该将两者口部的玻璃塞倒置在桌面上
B．在实验室做蒸馏实验的装置中用到两个铁架台、三个单孔胶塞
C．将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对翻译速率的影响
D．过量的浓硫酸与铜屑共热，能得到澄清透明的蓝色溶液

分析 A．容量瓶或分液漏斗的玻璃塞是一一对应的；
B．根据蒸馏实验的装置中，通过铁架台固定蒸馏烧瓶和冷凝管，温度计固定于单孔胶塞用来测量蒸汽的温度，冷凝管的两端分别用单孔胶塞连接烧瓶和牛角管；
C．应用等体积不同浓度的酸性高锰酸钾与等浓度体积的草酸溶液反应；
D．浓硫酸中水很少．

解答 解：A．容量瓶或分液漏斗的玻璃塞是一一对应的，应用绳子拴住，故A错误；
B．在做蒸馏实验时用到铁架台有2处：固定蒸馏烧瓶和冷凝管，单孔胶塞分别用于固定温度计、连接冷凝管的两端，共3处，故B正确；
C．应用等体积不同浓度的酸性高锰酸钾与等浓度体积的草酸溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．浓硫酸中水很少，得不到蓝色溶液，为白色沉淀，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃．其结构简式为：，以下是有机玻璃的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，A生成B的反应类型是加成反应．
（2）C中官能团的名称是羧基、羟基，D的名称是2-甲基丙烯酸（系统命名法）．
（3）由E生成PMMA的化学方程式为CH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
Ⅱ、由合成PMMA得到启示，可应用于由苯酚为主要原料制备．
（4）的同分异构体中符合下列条件的有10种（不考虑立体异构）；
①属于环已烯的二取代物   
②取代基处于对位且完全相同
③能与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1：1的是（填结构简式）．
（5）参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线：$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{一定条件}^{HCN}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的总压强不随时间变化B．正、逆反应都还在继续进行
C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等
18．将11g铝、铁混合物投人280mL 4mol•L-1的稀硝酸中，金属完全溶解，生成0.28mol气体，向反应后的溶液中加人500mL3mol•L-1的Na0H溶液，并充分搅拌、过滤、洗涤、干燥后称量得到10.7g固体．下列说法正确的是（　　）
A．混合物中铝、铁的物质的量之比1：2
B．混合物与稀硝酸反应后的溶液还能溶解1.28g Cu
C．将0.28mol气体通人水中并完全被吸收时，需要消耗0.14mol氧气
D．10.7g固体为Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物
5．某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力：c＞a
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．b点溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
15．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体．
（1）若X分子为支链结构，则X的结构简式为CH（CH3）3；C中官能团的名称为醛基；写出F的名称是1，2-二氯丙烷．．
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”写出）
A．加成反应　　　　B．加聚反应　　　　　　　　　　　C．取代反应　　　　D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
（4）写出⑥的化学反应方程式．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
A．皂化反应　　　　B．与乙酸的酯化反应　　　C．加聚反应　　　　D．与银氨溶液的银镜反应．
2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
B．少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
19．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；B中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．
20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液现有白色沉淀，后为红褐色沉淀Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
B向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体温度升高，Fe3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D

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