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下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A.
CCl
4
平面四边形 SP
3
B.
H
2
O V型 SP
2
C.
BCl
3
平面三角形 SP
2
D.
NH
4
+
正四面体 SP
试题答案
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C
CCl
4
正四面体形 SP
3
；H
2
O V型SP
3
；NH
4
＋
正四面体 S P
3
；；
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（2010?聊城二模）【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns
2
np
n+2
③X和Y在不同条件下可形成X
2
Y和X
2
Y
2
两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY
2
两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
．
（2）X
2
Y
2
属于
离子
离子
晶体，构成晶体的微粒是
Na
+
、O
2
2-
Na
+
、O
2
2-
（填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是
直线型
直线型
，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是
4个σ键
4个σ键
．
如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
冶炼金属或焊接钢轨
冶炼金属或焊接钢轨
（答一点即可，2分），Y的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO+14H
2
O
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO+14H
2
O
．
（3）L中两种沉淀为
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
（用化学式表示），A的化学式为
Na
2
O
2
Na
2
O
2
．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe
3+
，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe
2+
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe
3+
，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe
2+
．
[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A
+
比B
-
少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A
+
与D
2-
离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A
2
密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
体心立方
体心立方
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B
-
的电子排布式为
ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
，在CB
3
分子中C元素原子的原子轨道发生的是
sp
3
sp
3
杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
．
（4）B元素的电负性
＞
＞
D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
H
2
S+Cl
2
=2HCl+S↓
H
2
S+Cl
2
=2HCl+S↓
．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
312
a
3
N
A
g?c
m
-3
312
a
3
N
A
g?c
m
-3
．（阿伏加德罗常数用N
A
表示）
（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF
3
是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F
2
和过量NH
3
反应得到．
（1）写出制备 NF
3
的化学反应方程式：
4NH
3
+3F
2
=NF
3
+3NH
4
F
4NH
3
+3F
2
=NF
3
+3NH
4
F
．
（2）NF
3
的沸点比NH
3
的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH
3
能形成氢键，NF
3
只有范德华力
NH
3
能形成氢键，NF
3
只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
（或[Ar]3d
5
4s
1
）
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
（或[Ar]3d
5
4s
1
）
．
（4）理论上HF、NaAlO
2
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H
2
O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
Na
3
AlF
6
Na
3
AlF
6
其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol
-1
），回答下面各题：
元素代号
I
1
I
2
I
3
I
4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
．
【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
，H
3+
离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
（写一种即可），该阴离子空间构型为
；
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
．（阿伏加德罗常数用N
A
表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
．
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