下图是原子序数小于20的元素单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:(a)A.B.C.D是非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是原子序数小于20的元素单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________．

(2)H的化学式________．

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．

(4)化合物J的化学式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄

　　(2)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

　　(3)ClO^－＋SO₂＋2OH^－Cl^－＋＋H₂O

　　(4)N₂H₄

　　解析：常温常压下气体非金属单质有：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂，形成酸雨的污染物有SO₂、NO₂，所以化合物E是其中之一，又因E是由常温常压下气体非金属单质B和非气态非金属单质A化合而成，故A是S、B是O₂、E是SO₂．F是由常温常压下气体非金属单质C、D化合而成．且是化工生产中的重要反应，F和硫酸反应生成化合物K是常用的氮肥，所以F是NH₃．Cl₂与NaOH溶液反应制得的化合物L具有漂白性，可推知L是NaClO，NaClO和NH₃生成化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32，可推知两种元素只能是N、H，则J是N₂H₄，因N₂H₄和O₂反应生成C，故C是N₂，则D是H₂．

练习册系列答案

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（2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
①顺铂中的配体有

NH₃和Cl^-

．（写化学式）
②与NH₃互为等电子体的分子、离子有

PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-

．（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有

ABCFG

．（填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键
E．金属键 F．σ键 G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为

，C原子的杂化方式有

sp³和sp²

；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为

．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为

3d⁶

，B元素在周期表中的位置为

第四周期Ⅷ族

．

（12分）

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)与NH₃互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有（填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键

E．金属键 F．σ键 G．π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有。

(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A²^＋在基态时外围电子（价电子）排布式为， B元素在周期表中的位置为。

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
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（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为。

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

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① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _______________________________________________________________。

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