题目内容

下图是原子序数小于20的元素单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________．

(2)H的化学式________．

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．

(4)化合物J的化学式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4

　　(2)(NH4)2SO3或NH4HSO3

　　(3)ClO－＋SO2＋2OH－Cl－＋＋H2O

　　(4)N2H4

　　解析：常温常压下气体非金属单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2，形成酸雨的污染物有SO2、NO2，所以化合物E是其中之一，又因E是由常温常压下气体非金属单质B和非气态非金属单质A化合而成，故A是S、B是O2、E是SO2．F是由常温常压下气体非金属单质C、D化合而成．且是化工生产中的重要反应，F和硫酸反应生成化合物K是常用的氮肥，所以F是NH3．Cl2与NaOH溶液反应制得的化合物L具有漂白性，可推知L是NaClO，NaClO和NH3生成化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32，可推知两种元素只能是N、H，则J是N2H4，因N2H4和O2反应生成C，故C是N2，则D是H2．


练习册系列答案
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（2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
①顺铂中的配体有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
．（写化学式）
②与NH3互为等电子体的分子、离子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
．（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
．（填字母）
A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
E．金属键        F．σ键             G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为
4
4
，C原子的杂化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
12
12
．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
3d6
3d6
，B元素在周期表中的位置为
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．

（12分）

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。

(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有          、         （各举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有          （填字母）。

A．极性共价键   B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键   

E．金属键       F．σ键            G．π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有     。

(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      ， B元素在周期表中的位置为     。

 

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为   。

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的数值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的数值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

 

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