题目内容

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高

B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述I

陈述II

A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常做红色涂料

B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A____________，F_________，E__________。

（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________；

②_____________________________；

⑥_____________________________。

H→I___________________________。

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是（ ）

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：

⑴铜与浓硫酸反应的化学方程式 。

⑵反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

⑶下列关于该实验的说法中不正确的是 。

A．该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色

D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL。

选修3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：

I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：

(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。

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