题目内容
同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（ ）
| A、甲烷 | B、乙烯 |
| C、乙炔 | D、1，3-丁二烯 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．
解答：
解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，
四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．
故选A．
四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．
故选A．
点评：本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单．
练习册系列答案
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a
| ||||
B、C（s）+
| ||||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b | ||||
| D、S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-aS（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b |
在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（ ）
| A、试管夹、酒精灯 |
| B、镊子、蒸发皿、酒精灯 |
| C、燃烧匙 |
| D、坩埚钳、石棉网、酒精灯 |
m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当生成p mol C2H4时．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（ ）
| A、（3m+n）mol | ||||
B、（
| ||||
| C、（3m+n+2p）mol | ||||
D、（
|
下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B、高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C、合成NH3在较高温度下进行 |
| D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
某溶液中同时含有下列六种离子，①S2-、②SO32-、③NO3-、④PO43-、⑤SO42-、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）
| A、①②④⑤ | B、②③④ |
| C、③④⑥ | D、⑤⑥ |
设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA |
| B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NA |
| C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA |
| D、1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA |
将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
| A、瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 |
| B、瓶内壁有油状液滴形成 |
| C、若日光直射，可能发生爆炸 |
| D、生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 |