题目内容

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是
A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3
C

试题分析：A．加热水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl向正反应方向移动，HCl不断挥发逸出，蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧Fe(OH)3发生分解反应：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．最后得到的固体是Fe2O3，不是原来的溶质。错误。B．AlCl3加热水解平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反应方向移动，HCl不断挥发逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3。灼烧Al(OH)3发生分解反应：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O．最后得到的固体是Al2O3，不是原来的溶质。错误。C．加热水解平衡Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3向正反应方向移动。随着不断的加热，水分不断蒸发，但NaOH无挥发性，会发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固体Na2CO3。Na2CO3热稳定性强，灼烧不分解，所以蒸干并灼烧，能得到原来的溶质。正确。D．加热水解平衡NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3向正反应方向移动，随着水分的挥发，溶液的浓度逐渐增大，发生反应NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O。蒸干得到的固体是NaHCO3。灼烧时发生反应：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑．最后得到的固体是Na2CO3，不是原来的溶质。错误。
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2?nH2OB．MgCl2?nH2OC．MgSO4?nH2OD．FeSO4?nH2O
下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF
C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多
D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）
A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固体，溶液pH减小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高温度平衡向正反应方向移动
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：
下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（  ）
A．Fe2(SO4)3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO3
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

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