题目内容
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的最高价氧化物的化学式
（4）D2C的电子式：
．
（1）B元素的名称
氮
氮
；B在周期表中的位置第二
二
周期，第ⅤA
ⅤA
族；（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
．（4）D2C的电子式：
分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
（1）B为N元素，名称为氮，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，应位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：氮；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D2C为K2S，电子式为，故答案为：．
（1）B为N元素，名称为氮，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，应位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：氮；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，故答案为：；（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D2C为K2S，电子式为
，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．
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